Question

2009年2月，日本产业技术综合研究所能源技术研究部门能源界面技术研究小组组长周豪慎和日本学术振兴会（JSPS）外籍特别研究员王永刚共同开发出了新构造的大容量锂空气电池。下列说法不正确的是

A.放电时的正极反应为O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

B.充电时正极附近pH降低

C.若用该电池作电源电解硫酸镁溶液，当电路中有0.02mol e^-转移时，阴极增重0.24g

D.在该电池中，放电反应生成的不是固体的Li₂O，而是容易溶解在水性电解液中的LiOH（氢氧化锂）。因此，氧化锂在空气电极堆积后，不会导致工作停止

Answer

C

【解析】

A．根据图片知，放电时该装置是原电池，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确；

B．充电时，原来的正极是电解池阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气和水，所以溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故B正确；

C．若用该电池作电源电解硫酸镁溶液，阴极上氢离子放电生成氢气，所以阴极质量不会增加，故C错误；

D．Li2O和水反应生成可溶性的LiOH，所以，氧化锂在空气电极堆积后，不会导致工作停止，故D正确；

故答案为C。