Question

HNO₃与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10mL 0.5mol·L^－1 HNO₃与0.048g Mg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法正确的是

A. HNO₃作还原剂    B. HNO₃浓度越高，N元素还原价态越低

C. 反应中转移电子数为0.004mol    D. 还原产物可能为NH₄NO₃

Answer

CD

【解析】A项，HNO3与金属反应时，表现酸性和强氧化性，故A错误；B项，HNO3浓度越高，氧化性越强，氧化同种金属时，N元素被还原的价态就越高，故B错误；C项，HNO3与Mg反应，还原剂只有Mg，Mg的化合价由0→+2价，0.048gMg的物质的量为：0.048g÷24g∙mol-1=0.002mol，根据得失电子守恒，反应中转移电子为0.004mol，故C正确；D项，硝酸的物质的量为：0.01L×0.5mol·L-1=0.005mol，生成0.002molMg(NO3)2，根据N原子守恒，可能生成0.0005molNH4NO3，若生成0.0005molNH4NO3转移电子为0.004mol，符合电子守恒，故D正确。