Question

X、Y、Z为元素周期表第2、3周期元素，X、Y具有相同的电子层数，X、Z的最低价离子分别为X^2－和Z^－，Y^＋和Z^－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)

A.原子最外层电子数：X>Y>Z

B.单质沸点：X>Y>Z

C.离子半径：X^2－>Y^＋>Z^－

D.原子序数：X>Y>Z

Answer

D

【解析】

X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为第ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，X、Y具有相同的电子层数，则X、Y同周期，则若Z为F元素，Y为Na元素，X为S元素，据此分析。

根据上述分析可知，
A. X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，原子最外层电子数： Z > X > Y，故A错误；
B. 常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，即Y>X>Z，故B错误；
C. Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-＞Na+，即离子半径：X2－> Z－> Y＋，故C错误；
D. X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确。
故选D。