一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O，下列说法正确的是
A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e－=28OH－
B.放电一段时间后，负极周围的pH升高
C.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 mol
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的一组是( )
A.c(Na+)＞c(HRO3－)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH－)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3－)+ c(RO32－)+c(OH－)
C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH－)
D.c(Na+)=c(HRO3－)+(H2RO3)+2c(RO32-)
25℃，在0.01mol/LH2SO4溶液中，由水电离出的c(H＋)是
A.1×10－12mol/L B.0.02mol/L C.1×10－7mol/L D.5×10－13mol/L
pH相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是 （ ）
A.整个反应阶段平均反应速率：醋酸>盐酸 B.反应所需时间：醋酸>盐酸
C.参加反应的锌的质量：醋酸<盐酸 D.开始反应速率：盐酸>醋酸
—定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO2和1molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是
A. 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g)
B. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)
C. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)
D. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)
下列有关溶液性质的叙述，正确的是 （ ）
A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B.20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
