Question

检验 SO₂ 气体中是否混有 CO₂ 气体，可采用的方法是(    )

A.通过品红溶液

B.通过澄清石灰水

C.先通过足量酸性 KMnO₄ 溶液，再通过澄清石灰水

D.先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水

Answer

C

【解析】

根据SO2和CO2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如：都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱生成白色沉淀。不同点主要表现在：SO2具有漂白性能使品红褪色，CO2不具有漂白性；SO2通过NaHCO3饱和溶液时，因为H2SO3> H2CO3 (酸性)，所以能反应生成CO2，但CO2不反应；SO2中S为+4价，未达到最高价态，故SO2有还原性，但CO2不具有还原性。

A、因品红溶液检验的是二氧化硫，故A错误；

B、因不管有没有CO2都会产生白色沉淀：CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，SO2+ Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，不能验证有无CO2，故B错误；

C、KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，所以C选项是正确的；

D、SO2和CO2都与NaOH溶液：CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O，SO2+ 2NaOH=Na2SO3+H2O，所以不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀，故D错误。

所以C选项是正确的。