Question

下列对浓硫酸的叙述正确的是(　　)

A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸

B.浓硫酸具有强氧化性，SO₂、H₂、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO₂、H₂、CO

C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性

D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO₂时，浓硫酸表现出强氧化性

Answer

C

【解析】

根据浓硫酸的物理和化学性质分析。

A.常温下，浓硫酸与Fe、Al发生“钝化”反应，不是不能反应，故A错误；

B.浓H2SO4与SO2、H2、CO不反应，其有吸水性，可以作干燥剂，故B错误；

C.铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分H2SO4被还原生成SO2，起氧化剂的作用，还有一部分H2SO4生成CuSO4，浓硫酸既体现了酸性，有体现了强氧化性，故C正确；

D.实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫，在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用强酸制弱酸，因而在此反应中浓硫酸体现的是酸性，故D错误。

故选C。