以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离【解析】
SO2（l）+SO2（l）
SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 （ ）
A.该滴定反应可以表示为：SO32-+ SO2+＝2SO2
B.在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数
C.自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(
)如下表所示。下列说法正确的是
| X | Y | W |
| 2 | 1 | 0 |
| 1 | 0.5 | 1.5 |
A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是
B.升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>0
C.增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D.该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，
下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是 （ ）
A.SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；则SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D.同一种元素的各种同位素的化学性质不同
某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法正确的是
A.若c(OH－)>c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
B.溶液中不可能存在：c(Na＋)>c (A－)>c(OH－)>c(H＋)
C.若溶液中c(A－) = c(Na＋)，则溶液一定呈中性
D.若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
A.
除去Cl2中的HCl杂质 B.
分离乙醇和乙酸
C.
检查装置气密性 D.
实验室制取NH3
下列说法中不正确的有
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；
②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；
③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；
④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；
⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。
⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；
⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；
⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
