Question

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。

（1）下列推断正确的是________。

a A、B、E不可能在同一主族

b A、B、C可能在同一周期

c C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

d C和D的单质可能生成离子化合物

（2）若A与D同主族，B属非金属元素，它的一种单质是电的良导体，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子数总和还多1。则①A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为______；F属于__________分子（填“极性”或“非极性”）

②由A、B、C、D四元素按原子个数比1:1:3:1形成的化合物为_________，它与A、C、D形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为_______;

③E在周期表中的位置 ______ C和E形成的化合物属于_____晶体

④由A、B、C元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是____（填化学式）。

⑤B、C、E氢化物的沸点由高到低为__________,试说明原因 _____。

Answer

ad 极性 NaHCO3 HCO3-+OH-=CO32-+H2O 第三周期ⅣA族 离子 H2O2、C2H6、CH3OH H2O、H2S、CH4 三者均为分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，而H2O存在氢键，沸点最高

【解析】

B、E是同主族元素，表明B、E在不同周期，原子半径E＞B，则B在E的上面周期中；

原子半径A＜B，同时，原子序数A＜B，表明A、B不是在同一周期，因为周期中，原子序数越小，半径越大，因而A、B也不在同一周期中，则A应在第一周期，B、E分别在第二、第三周期；

原子半径D＞E，核电荷数D＜E，根据同周期原子半径的递变规律可知，D、E处于相同周期，则D应处于第三周期；

原子半径B＞C，核电荷数B＜C，根据同周期原子半径的递变规律可知，B、C在相同周期，

A为氢元素，

据此分析。

（1）根据上述分析可知：

a.因B、E同主族，则B、E不在同一周期，而A的原子序数与原子半径均最小，只可能是氢元素，这表明A、B、E一定不在同一周期，选项a正确；

b.据题设可判断B、C位于第二周期且C在B的右方，D、E位于第三周期，且D位于E的左方，则D可能是钠，A、D可能同在ⅠA族，选项b错误；

c. B、C在在第二周期，且B不是锂，则C只能是硼或后面的元素，其最高价氧化物的水化物不可能显碱性，选项c错误；

d.C可能是氯，而D可能是钠，两者的单质间可化合为离子化合物氯化钠，选项d正确；

答案选ad；

（2）结合上面分析，若A与D同主族，则A为氢元素，D为钠元素；B属非金属元素，它的一种单质是电的良导体，则B为碳元素；C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子数总和（1+4=5）还多1，则C为氧元素。

则①A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F（H2O2）的电子式为； H2O2属于极性分子；

②由A、B、C、D四元素按原子个数比1:1:3:1形成的化合物为NaHCO3，它与A、C、D形成的化合物NaOH在水溶液中反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

③B为C元素，B、E同主族，E为Si元素，在周期表中的位置为第三周期ⅣA族；C和E形成的化合物Na2O、Na2O2均属于离子晶体；

④由A、B、C元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是H2O2、C2H6、CH3OH等；

⑤B、C、E氢化物CH4、H2O、H2S的沸点由高到低为H2O、H2S、CH4，三者均为分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，而H2O存在氢键，沸点最高。