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下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或化合物,图中部分反应条件未...

下图所示各物质是由120号元素中部分元素组成的单质或化合物,图中部分反应条件未列出。已知DLM为气体单质,CEH为气体化合物,反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应,反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题:

1)物质E的结构式为 __________

2)属于化合反应,但不属于氧化还原反应的是__________(用编号填空)。

3CH的熔沸点比较:C___H(填““>”“<”“=”))原因是:________________

4)物质A由三种元素组成,1molA与水反应可生成1molB2molCA的化学式为

______________

5)在一定温度下,有甲、乙两容积相等的密闭容器。

I.向甲容器中通入3 mol M4 mol L,反应达到平衡时,生成C的物质的量为a mol。此时,M的转化率为__________。下列能提高反应物L的转化率,但实际生产过程中并没有采用的措施是_____________

①降低合成塔温度                         ②适当增大压强

③不断分离出产物C                       ④加入合适催化剂

II.向乙中通入2 mol C,欲使反应达到平衡时,各物质的浓度与I中第一次平衡时相同,则起始时还需通入__________mol M__________mol L

III.若起始时,向乙中通入6mol M8mol L,达到平衡时,生成C的物质的量为b mol

________(选填“>”“<”“=”)。

 

O=C=O ③⑧ > C中含有氢键,造成熔沸点偏高 CaCN2 a/6 ① 2 1 < 【解析】 本题突破点为②,高温条件下发生分解反应制气体,确定碳酸钙分解制备二氧化碳和氧化钙,因此B为碳酸钙,E为二氧化碳,F为氧化钙;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,确定I为氢氧化钙,反应⑤是实验室制备气体C的重要方法,确定氢氧化钙与氯化铵加热生成氨气、氯化钙和水,确定C为氨气,K为氯化钙;G为氯化铵;C为氨气,则H为HCl,氨气与氯化氢化合生成G(氯化铵);D与L生成氯化氢,L与M生成氨气,确定L为氢气,M为氮气,D为氯气;因为1molA与水反应可生成1mol碳酸钙和2mol氨气,根据质量守恒定律确定A的化学式为CaCN2。 (1)根据上面分析,物质E为二氧化碳,结构式为O=C=O; (2)根据上面分析①CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3;②CaCO3CaO+CO2↑;③NH3+HCl=NH4Cl;④2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;⑤2NH4Cl+Ca(OH)2↑CaCl2+2NH3↑+2H2O ;⑥N2+3H2 2NH3; ⑦H2+Cl2 2HCl ⑧CaO+H2O=Ca(OH)2,属于化合反应,但不属于氧化还原反应的是③⑧; (3)根据以上分析可知,C为NH3、H为HCl,由于氨分子之间存在氢键,因此NH3的熔沸点较高; 答案:> C中含有氢键,造成熔沸点偏高 (4)根据质量守恒定律:A+3H2O=CaCO3+2NH3,物质A由三种元素组成,所以确定A为CaCN2; 答案:CaCN2 (5)在一定温度下,有甲、乙两容积相等的密闭容器。 I. N2 + 3H2 2NH3 n(初)3mol 4mol 0 Δn mol mol a mol n(平) 3-mol 4-mol a mol M的转化率为= ; ①因为在500~600℃时催化剂活性最强,因此不需要降低合成塔温度,故①正确; ②适当增大压强,可以加快反应速率,可以有利于平衡正向移动,故②不正确; ③由于氨气易液化,所以可以不断分离出产物,使反应正向进行,故③不正确; ④加入合适催化剂,可以加快反应速率,故④不正确; 答案选 ①; II.根据等效平衡原理,向乙中通入2mol NH3,欲使反应达到平衡时,各物质的浓度与甲中平衡时相同,所加物质的转化成起始物质,物质的量应相同;设加入氮气xmol,加入氢气ymol;则x+=3,得x=2;y+3×=4,得y=1; III.根据压强对平衡移动的影响分析,压强越大,越有利于反应正向进行,生成C(氨气)越多,因此<; 答案:<。  
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考点分析:
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ABCDE是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素;原子半径按DEBCA顺序依次减小,BE是同主族元素。

1)下列推断正确的是________

a ABE不可能在同一主族

b ABC可能在同一周期

c C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

d CD的单质可能生成离子化合物

2)若AD同主族,B属非金属元素,它的一种单质是电的良导体,C原子的最外层电子数比AB的最外层电子数总和还多1。则①AC元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为______F属于__________分子(填极性非极性

②由ABCD四元素按原子个数比1:1:3:1形成的化合物为_________,它与ACD形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为_______;

E在周期表中的位置 ______ CE形成的化合物属于_____晶体

④由ABC元素中的两种或三种可以组成多种分子,其中含有18个电子的分子是____(填化学式)。

BCE氢化物的沸点由高到低为__________,试说明原因 _____

 

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四种短周期元素ABCD原子序数依次增大。ABC三种元素原子核外电子层数之和是5AB两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数;B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍,AC可以形成化合物CA3BD的原子序数之比为34。请回答:

1)化合物CA3的化学式是__________

2)写出AC化合生成CA3反应的平衡常数表达式_________。在一定条件下要使该反应平衡向右移动,可采取的措施有________

A 缩小反应容器容积              B 增大反应容器容积

C 使用合适的催化剂              D 及时分离出生成物

3)由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类,其水溶液呈酸性,请用离子方程式表示其呈酸性的原因__________,若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH,实验操作是__________

4)乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐,二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙:___________;丙__________

5)写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式_________

 

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ABCDE是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素;原子半径按DEBCA顺序依次减小,BE是同主族元素。

1)下列推断正确的是________

a ABE不可能在同一主族

b ABC可能在同一周期

c C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

d CD的单质可能生成离子化合物

2)若AD同主族,B属非金属元素,它的一种单质是电的良导体,C原子的最外层电子数比AB的最外层电子数总和还多1。则①AC元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为______F属于__________分子(填极性非极性

②由ABCD四元素按原子个数比1:1:3:1形成的化合物为_________,它与ACD形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为_______;

E在周期表中的位置 ______ CE形成的化合物属于_____晶体

④由ABC元素中的两种或三种可以组成多种分子,其中含有18个电子的分子是____(填化学式)。

BCE氢化物的沸点由高到低为__________,试说明原因 _____

 

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由氧化铜和氧化铁的混合物ag,加入2 mol·L1的硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为(

A.1.6ag B.a-1.6 g C.a-3.2 g D.无法计算

 

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某有机物是药物生产的中间体,其结构简式如图。下列有关叙述正确的是(  

A.该有机物与溴水发生加成反应

B.该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

C.1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH

D.该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

 

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