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已知: ① ② C物质苯环上一卤代物只有两种。 根据上述转化关系,回答问题: (...

已知:

C物质苯环上一卤代物只有两种。

根据上述转化关系,回答问题:

1)写出B物质的名称____________D物质的结构简式____________

2)写出反应②的类型____________;反应⑤的条件____________

3)写出反应⑥的化学方程式____________________________________

4)写出ED反应的化学方程式__________________________

5)反应②还有可能生产一种C16H18的有机物,其苯环上一卤代物也只有两种,写出它的结构简式:____________________________

6)分子中具有苯环,苯环上含有两个取代基,且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有_________种(不包含E)。

 

1,2-二溴乙烷 取代反应 NaOH醇溶液、加热 5 【解析】 根据有机物C的结构简式可知,有机物C的不饱和度为4,分子中只有苯环,其它是饱和碳链,在根据已知①提供的信息,B为1,2—二溴乙烷、A为乙烯,由于C物质苯环上一卤代物只有两种,所以C的两个取代基位于对位,C是溴代烃,能发生取代反应生成醇(D),D为对甲基苯乙醇,D再经过氧化反应生成酸E,C在一定条件下发生消去反应生成烯烃F,烯烃F发生聚合反应生成高分子化合物G (1)B物质是1,2—二溴乙烷;D物质的结构简式为; (2)根据已知①提供的信息,有小分子HBr生成,则反应②属于取代反应;卤代烃的消去反应条件是NaOH醇溶液、加热,则反应⑤的条件是NaOH醇溶液、加热; (3)反应⑥属于加聚反应,化学方程式为:; (4)E和D反应属于酸和醇的酯化反应,化学方程式为:; (5)由于B是1,2—二溴乙烷,有两个溴原子,根据已知①提供的信息,两个溴原子都能发生该反应则生成的C16H18有机物的结构简式为; (6)E为,它的同分异构体分子中具有苯环,苯环上含有两个取代基,且能与NaHCO3溶液反应,说明该分子中有羧基,因此有:乙基、羧基与苯环相连,有邻、间、对三种同分异构体,甲基、-CH2COOH与苯环相连有连,有邻、间、对三种同分异构体,则E的同分异构体有5种(不包含E)。
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考点分析:
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

1)某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下。

I.打开K1,关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,加热。

IIC中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。

C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应,停止加热。

III.过滤C中的混合液。

IV.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品。

I中,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是_________

II中,C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应的原因是__________

停止C中的反应的操作是___________

III中,过滤用到的玻璃仪器是(填仪器名称)___________

④装置B中盛放的试剂是(填化学式)________溶液,其作用是__________

2)依据反应2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-,可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品,配制成100mL溶液。取10mL溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定,相关数据记录如下表所示。

编号

1

2

3

4

溶液的体积/mL

10.00

10.00

10.00

10.00

消耗I2标准溶液的体积/mL

19.99

19.98

17.13

20.03

 

①判断达到滴定终点的现象是______________

Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是(计算结果保留1位小数)_________

Na2S2O3·5H2O的式量为248

 

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1)已知:N2g+O2g=2NOg; H=+1805 kJ·mol-1

4NH3g+5O2g=4NOg+6H2Og);H=-905 kJ·mol-1

2H2g)十O2g=2HOg):H=--4836 kJ·mol-1

N2g+3H2g2NH3g)的H=___________

2)在一定条件下,将2mol N25mol H2混合于一个10 L的密闭容器中,反应情况如图1所示:

①求5min内的平均反应速率vNH3______________

②达到平衡时NH3的体积分数为______________________

3)近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极,实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图2)。钯电极A上发生的电极反应式是__________________

 

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下图所示各物质是由120号元素中部分元素组成的单质或化合物,图中部分反应条件未列出。已知DLM为气体单质,CEH为气体化合物,反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应,反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题:

1)物质E的结构式为 __________

2)属于化合反应,但不属于氧化还原反应的是__________(用编号填空)。

3CH的熔沸点比较:C___H(填““>”“<”“=”))原因是:________________

4)物质A由三种元素组成,1molA与水反应可生成1molB2molCA的化学式为

______________

5)在一定温度下,有甲、乙两容积相等的密闭容器。

I.向甲容器中通入3 mol M4 mol L,反应达到平衡时,生成C的物质的量为a mol。此时,M的转化率为__________。下列能提高反应物L的转化率,但实际生产过程中并没有采用的措施是_____________

①降低合成塔温度                         ②适当增大压强

③不断分离出产物C                       ④加入合适催化剂

II.向乙中通入2 mol C,欲使反应达到平衡时,各物质的浓度与I中第一次平衡时相同,则起始时还需通入__________mol M__________mol L

III.若起始时,向乙中通入6mol M8mol L,达到平衡时,生成C的物质的量为b mol

________(选填“>”“<”“=”)。

 

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ABCDE是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素;原子半径按DEBCA顺序依次减小,BE是同主族元素。

1)下列推断正确的是________

a ABE不可能在同一主族

b ABC可能在同一周期

c C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

d CD的单质可能生成离子化合物

2)若AD同主族,B属非金属元素,它的一种单质是电的良导体,C原子的最外层电子数比AB的最外层电子数总和还多1。则①AC元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为______F属于__________分子(填极性非极性

②由ABCD四元素按原子个数比1:1:3:1形成的化合物为_________,它与ACD形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为_______;

E在周期表中的位置 ______ CE形成的化合物属于_____晶体

④由ABC元素中的两种或三种可以组成多种分子,其中含有18个电子的分子是____(填化学式)。

BCE氢化物的沸点由高到低为__________,试说明原因 _____

 

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四种短周期元素ABCD原子序数依次增大。ABC三种元素原子核外电子层数之和是5AB两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数;B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍,AC可以形成化合物CA3BD的原子序数之比为34。请回答:

1)化合物CA3的化学式是__________

2)写出AC化合生成CA3反应的平衡常数表达式_________。在一定条件下要使该反应平衡向右移动,可采取的措施有________

A 缩小反应容器容积              B 增大反应容器容积

C 使用合适的催化剂              D 及时分离出生成物

3)由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类,其水溶液呈酸性,请用离子方程式表示其呈酸性的原因__________,若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH,实验操作是__________

4)乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐,二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙:___________;丙__________

5)写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式_________

 

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