某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中一定能大量共存的离子组为
A.OH-、Na+、K+、MnO4- B.H+、Cl-、Ba2+、NO3-
C.K+、Cl-、Na+、SO42- D.NH4+、Mg2+、Cl-、HCO3-
下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是
A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O
B.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O
C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2
D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O
下列说法正确的是
A.由于H2O分子内存在氢键，所以H2O比H2S稳定
B.11.2 L O2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子
C.固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子
D.可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动
下列说法不正确的是 （ ）
① C2H6分子中既含极性键又含非极性键
② 若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤ 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX
⑥由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水
⑦原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A.②⑤⑦ B.①③④⑤ C.②④⑤⑥ D.③⑤⑥⑦
已知：
①
② C物质苯环上一卤代物只有两种。
根据上述转化关系，回答问题：
（1）写出B物质的名称____________；D物质的结构简式____________。
（2）写出反应②的类型____________；反应⑤的条件____________。
（3）写出反应⑥的化学方程式____________________________________。
（4）写出E和D反应的化学方程式__________________________。
（5）反应②还有可能生产一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：____________________________。
（6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有_________种（不包含E）。
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下。
I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。
III．过滤C中的混合液。
IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是_________。
②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是__________。
“停止C中的反应”的操作是___________。
③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）___________。
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）________溶液，其作用是__________。
（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.99 | 19.98 | 17.13 | 20.03 |
①判断达到滴定终点的现象是______________。
②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）_________。
（Na2S2O3·5H2O的式量为248）
