Question

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（   ）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	硫酸
pH	11	11	3	3

A.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

B.V₁L④与V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V₁：V₂=9：11

C.分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④

D.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

Answer

D

【解析】

A.在①中加入适量的氯化铵晶体后，氨根离子可抑制氨水的电离，碱性减弱，②中分别加入适量的氯化铵晶体后，强碱制弱碱，碱性减弱，pH均减小，故A错误；

B.两溶液混合后呈酸性，故酸过得，则：，故B错误；

C.稀释后酸的酸性减弱、碱的碱性减弱，但弱电解质在稀释过程中可促进其电离，故其酸碱性减弱的程度均略小，所以分别加水稀释10倍后四种溶液的pH：①>②>④>③，故C错误；

D.pH之和为14的酸碱等体积混合，则谁弱呈谁性，所以最终溶液呈碱性，即c(OH-)>c(H+)；又溶液主要是(NH4)2SO4，主要离子当然是c(NH4+)>c(SO42-)，故D正确；

故答案为D。