满分5 > 高中化学试题 >

质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如下: 已知: (1)A 中含有的官能团名称是...

质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如下:

已知:

1A 中含有的官能团名称是___________

2)甲的结构简式是___________

3B → C反应的化学方程式是___________

4B有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有__________种(不考虑顺反异构,下同),写出其中能发生银镜反应,且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是__________

5)已知F的相对分子质量为110,分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍,苯环上的氢原子化学环境都相同。则F还能发生的反应是(填序号)___________

a 加成反应    b 氧化反应    c 加聚反应    d 分解反应

6)写出树脂X可能的结构简式(写出一种即可)_________

7E的分子式为C10H14O2,含三个甲基,苯环上的一溴代物有两种。生成E的化学方程式是_________

 

碳碳双键、 醛基 CH3CH2CHO + HOCH2CH2OH+ H2O 5 、 ab 【解析】 由合成路线可知,利用逆推法结合W可知,C为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,B与乙二醇发生酯化反应生成C,则B为CH2=C(CH3)COOH,A→B发生氧化反应,则A为CH2=C(CH3)CHO,A→D发生加成反应,D为CH3CH(CH3)CH2OH,结合已知信息可知,甲为醛,与HCHO反应再脱水生成A,则甲为CH3CH2CHO,F的相对分子质量为110,分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍,苯环上的氢原子化学环境都相同,则F为,E的分子式为C10H14O2,含三个甲基,苯环上的一溴代物有两种,则2-甲基丙烯与F发生加成反应生成E,E为,然后结合有机物的结构与性质来解答。 (1)A为CH2=C(CH3)CHO,含碳碳双键、醛基两种官能团; (2)由上述分析可知,甲为CH3CH2CHO; (3)B→C反应的化学方程式是; (4)B为CH2=C(CH3)COOH,属于酯且含有碳碳双键的同分异构体有HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2、CH3COOCH=CH2、CH2=CHCOOCH3,共5种,其中能发生银镜反应,且含有甲基的所有同分异构体的结构简式; (5)F为,能发生苯环的加成反应及酚−OH的氧化反应,故答案为:ab; (6)F与HCHO发生缩聚反应生成X,则树脂X可能的结构简式为; (7)生成E的化学方程式是。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

根据要求完成下列各小题实验目的。(ab为弹簧夹,加热及固定装置已略去)

1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性:亚硫酸>碳酸)

连接仪器、________、加药品后,打开a关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。

铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______。装置A中试剂是_______

能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________

2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

在(1)①操作后打开b,关闭a

H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是____

BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化学式

____

____

 

写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式_________

 

查看答案

已知甲、乙、丙为常见单质,ABCDEFGX均为常见的化合物;BX的摩尔质量相同,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,在一定条件下,各物质相互转化关系如下图所示。

请按要求填空:

1)丙的化学式是_______G的化学式是_________

2)写出有关变化的化学方程式:甲 + 乙:___________D + 丙:_______

3BX的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是________________________

 

查看答案

四种短周期元素ABCD原子序数依次增大。ABC三种元素原子核外电子层数之和是5AB两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数;B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍,AC可以形成化合物CA3BD的原子序数之比为34。请回答:

1)化合物CA3的化学式是__________

2)写出AC化合生成CA3反应的平衡常数表达式_________。在一定条件下要使该反应平衡向右移动,可采取的措施有________

A 缩小反应容器容积              B 增大反应容器容积

C 使用合适的催化剂              D 及时分离出生成物

3)由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类,其水溶液呈酸性,请用离子方程式表示其呈酸性的原因__________,若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH,实验操作是__________

4)乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐,二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙:___________;丙__________

5)写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式_________

 

查看答案

下列反应的离子方程式正确的是(    

①小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+2H2O

②将金属钠加入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

③石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

④氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

⑤纯碱溶液中滴加少量盐酸:CO32-+H+=HCO-3

⑥次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

⑦氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

⑧铜片插入三氯化铁溶液中:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

⑨氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH+4

A.①②⑤⑨ B.②③⑤⑨ C.④⑤⑥⑦ D.②③⑧⑨

 

查看答案

已知:  ,某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L的密闭容器中加入,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表:

物质

0.8

1.24

1.24

 

下列说法正确的是(    )

A.平衡后升高温度,平衡常数

B.平衡时,

C.平衡时反应混合物的总能量减少20 kJ

D.平衡时再加入与起始等量的,达到新平衡后的转化率增大

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.