下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.BF3 B.PCl5 C.HCl D.CF2Cl2
质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如下：
已知：
（1）A 中含有的官能团名称是___________。
（2）甲的结构简式是___________。
（3）B → C反应的化学方程式是___________。
（4）B有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有__________种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是__________。
（5）已知F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，苯环上的氢原子化学环境都相同。则F还能发生的反应是（填序号）___________。
a 加成反应 b 氧化反应 c 加聚反应 d 分解反应
（6）写出树脂X可能的结构简式（写出一种即可）_________。
（7）E的分子式为C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种。生成E的化学方程式是_________。
根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸>碳酸）
① 连接仪器、________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______。装置A中试剂是_______。
③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
① 在（1）①操作后打开b，关闭a。
② H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是____。
③ BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化学式 | ____ | ____ |
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式_________。
已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。
请按要求填空：
（1）丙的化学式是_______，G的化学式是_________。
（2）写出有关变化的化学方程式：甲 + 乙：___________；D + 丙：_______。
（3）B与X的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是________________________。
四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B与D的原子序数之比为3∶4。请回答：
（1）化合物CA3的化学式是__________。
（2）写出A和C化合生成CA3反应的平衡常数表达式_________。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有________。
A 缩小反应容器容积 B 增大反应容器容积
C 使用合适的催化剂 D 及时分离出生成物
（3）由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH，实验操作是__________
（4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：___________；丙__________。
（5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式_________。
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
①小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+2H2O
②将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
③石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
④氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
⑤纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+=HCO-3
⑥次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
⑦氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
⑧铜片插入三氯化铁溶液中：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
⑨氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH+4
A.①②⑤⑨ B.②③⑤⑨ C.④⑤⑥⑦ D.②③⑧⑨
