Question

体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl^－)=n(CH₃COO^－)＝0.01mol，下列叙述错误的是

A.它们分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多

B.它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C.两种溶液的pH相同

D.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl^－)＜n(CH₃COO^－)

Answer

A

【解析】

这两种酸中都存在电荷守恒c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(H+)=n(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Cl-)=c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，可知两种溶液的pH相同，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，可知醋酸浓度较大。

A．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，则放出二氧化碳体积与酸的物质的量成正比，所以醋酸放出的二氧化碳多，故A错误；
B．醋酸的浓度大于盐酸，与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多，故B正确；
C．两溶液中氢离子浓度相等，pH相等，故C正确；
D．醋酸是弱电解质，部分电离，稀释后电离程度变大，醋酸根离子物质的量增大，故D正确。
故选：A。