有一种气体的质量是14.2g，标况下的体积是4.48L，该气体的摩尔质量是多少？
某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需Na2CO3的质量 | 需要Na2CO3的质量为_________g。 |
(2)称量Na2CO3固体 | 称量过程中主要用到的仪器是_____ |
(3)将Na2CO3加入100mL烧杯中 | 为加快溶解速率，可采取的措施是___ |
(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应采取的措施是____________________________________________________________________________ |
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是______ |
(6)你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol·L－1，请说明理由。________
下列有关实验的叙述，不正确的是_________(填标号)。
①用天平称取固体烧碱时，将 NaOH 固体放在垫有干净滤纸的托盘上
②配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀
③用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离
④把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润
⑤浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
⑥滴管取液后切忌将其平放或倒置
⑦用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上
实验室检验某溶液中是否含有SO42-的操作方法是：_______________________；实验室检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法是：______________________________。
同温同压下，同体积的N2和SO2气体：
⑴ 分子数之比为 _____________
⑵ 物质的量之比为____________
⑶ 原子总数之比为____________
⑷ 摩尔质量之比为____________
⑸ 质量之比为 _______________
⑹ 密度之比为 _______________
填写关于物质的量计算的四个恒等式：
n=_____________=__________=_____________=__________。
