Question

80℃时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N₂O₄，发生反应N₂O₄2NO₂ △H = + Q kJ·mol^﹣1(Q＞0)，获得如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol·L^﹣^1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判断正确的是

A.升高温度该反应的平衡常数K减小

B.20～40s 内，v(N₂O₄)= 0.004  mol·L^－1·s^－1

C.100s时再通入0.40 mol N₂O₄，达新平衡时N₂O₄的转化率增大

D.反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ

Answer

D

【解析】

A．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；
B．根据计算v（NO2），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（N2O4）；
C. 100 s 时再通入0.40 mol N2O4，等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动；

D. 80s时到达平衡，生成二氧化氮为0.3 mol/L×1 L=0.3 mol，结合热化学方程式计算吸收的热量。

A. 该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，A项错误；

B. 20∼40s内，，则，B项错误；

C. 100 s时再通入0.40 mol N2O4，相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，C项错误；

D. 浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.3 mol/L×1 L=0.3 mol，由热化学方程式可知生成2 molNO2吸收热量Q kJ，所以生成0.3 molNO2吸收热量0.15Q kJ，D项正确；

答案选D。