下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是（ ）
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中一定存在SO42-或SO32- |
B | 卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | Y中含有氯原子 |
C | 碳酸钠固体与硫酸反应产生的气体，通入苯酚钠溶液中 | 出现白色浑浊 | 酸性：硫酸＞碳酸＞苯酚 |
D | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置 | 溶液分层，下层呈橙红色 | Br-还原性强于Cl- |
A.A B.B C.C D.D
硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
C.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚酞的说法正确的是（ ）
A.在酸性条件下，1mol酚酞可与4molNaOH发生反应
B.在酸性条件下，1mol酚酞可与4molBr2发生反应
C.酸性条件下的酚酞在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物
D.酸性条件下的酚酞可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应
磷酸（H3PO4）是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH的关系如图，下列说法正确的是（ ）
A.H3PO4的电离方程式为：H3PO4
3H++PO43-
B.pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-
C.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)
D.滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1
反应II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·mol-1
反应III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)； ΔH3 = +172 kJ·mol-1
下列说法不正确的是（ ）
A.该过程实现了太阳能到化学能的转化
B.SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C.总反应的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2 (g)+O2(g)；ΔH = +286 kJ·mol-1
D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变
80℃时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O4
2NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，获得如下数据：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L﹣1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判断正确的是
A.升高温度该反应的平衡常数K减小
B.20～40s 内，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1
C.100s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
D.反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ
