Question

为测定人体血液中Ca^2＋的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄ K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L^－1的KMnO₄溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为

A.0.001mol·L^－1 B.0.0025mol·L^－1  C.0.0003mol·L^－1 D.0.0035mol·L^－1

Answer

B

【解析】

由方程式Ca2+＋C2O42+＝CaC2O4、CaC2O4＋H2SO4＝CaSO4↓＋H2C2O4、2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝H2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O可得关系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，令血液中含钙量为cmol/L，则：

5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4

5 2

cmol/L×0.015L 0.001mol•L-1×0.015L

所以cmol/L×0.015L×2＝5×0.001mol•L-1×0.015L

解得c＝0.0025mol•L-1；

答案选B。