下列有机物均含有多个官能团。
A 
B 
C 
D 
E 
（1）可以看作醇类的是______（填序号，下同）；
（2）可以看作酚类的是______；
（3）可以看作羧酸类的是______；
（4）可以看作酯类的是______。
下列化合物中，属于酚类的是
A.
B.
C.
D.
下列物质属于醇类的是（ ）
A.
B.
C.
D.
药物中间体M的合成路线流程图如图：
已知：
（R、R’、R”为H或烃基）
请回答下列问题：
(1)A为芳香烃，名称为___。
(2)化合物C含有的官能团名称为__。
(3)下列说法中正确的是__。
A.化合物A只有1种结构可以证明苯环不是单双键交替的结构
B.可利用酸性KMnO4溶液实现A→B的转化
C.化合物C具有弱碱性
D.步骤④、⑤、⑥所属的有机反应类型各不相同
(4)步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机副产物，其结构简式是__。
(5)有机物H与氢气加成的产物J存在多种同分异构体。写出一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式__。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②核磁共振氢谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。
(6)写出I+G→M的化学方程式（可用字母G和M分别代替物质G和M的结构简式）__。
(7)设计以
和CH3CH2OH为原料制备
的合成路线流程图_____(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下：CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
实验Ⅰ：
试剂：酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液（pH=0.2），5%H2O2溶液（pH=5）
操作 | 现象 |
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液 | 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9 |
向反应后的溶液中加入KSCN溶液 | 溶液变红 |
(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是__。
(2)产生气泡的原因是__。
(3)某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSO4与H2O2发生了反应，又补充了实验II证实了该反应发生。实验II的方案和现象是__。
实验III：
试剂：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液（pH=3），5%H2O2溶液（pH=5）
操作 | 现象 |
取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液 | 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4 |
(4)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42-。
①检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是______。
②结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因______。
实验IV：
用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验III相同，除了产生与III相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
(5)将反应得到的混合物过滤，得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净，加稀盐酸，沉淀不溶解。经检验沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，写出生成黄色沉淀的化学方程式___。
(6)由以上实验可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与______（至少写两点）有关。
近年来，随着人类社会的快速发展，环境污染日益严重，而环境污染中的很多问题是由于氮磷富集化引起的，所以如何降低水体中的氮磷含量问题受到广泛关注。目前有两种较为有效的氨氮废水处理方法。
I.化学沉淀法
利用了Mg2+与PO43-与氨氮生成MgNH4PO4∙6H2O沉淀以达到去除氨氮的效果。
已知：磷在pH=8-10时主要存在形式为HPO42-
Ksp（MgNH4PO4∙6H2O）=2.5×10-13
(1)请写出pH=8时，化学沉淀法去除NH4+的离子方程式为_。
(2)氨氮去除率与含磷微粒浓度随pH变化如图1所示，已知：Ksp[Mg3(PO4)2]=6.3×10-26，请解释pH>10时氨氮去除率随pH变化的原因：__。
II.光催化法
(3)光催化降解过程中形成的羟基自由基（·OH）和超氧离子（·O2-）具有光催化能力，催化原理如图2所示。请写出NO3-转化为无毒物质的电极反应式：__。
(4)经过上述反应后，仍有NH4+残留，探究其去除条件。
①温度对氨氮去除率影响如图3所示。温度升高，氨氮去除率变化的可能原因是：__；__（请写出两条）。
②选取TiO2作为催化剂，已知：TiO2在酸性条件下带正电，碱性条件下带负电。请在图4中画出pH=5时，氨氮去除率变化曲线_____。
(5)为测定处理后废水中（含少量游离酸）残留NH4+浓度，可选用甲醛-滴定法进行测定。取20mL的处理后水样，以酚酞为指示剂，用0.0100mol/LNaOH滴定至酚酞变红，此时溶液中游离酸被完全消耗，记下消耗NaOH的体积V1mL；然后另取同样体积水样，加入甲醛，再加入2-3滴酚酞指示剂，静置5min，发生反应：6HCHO+4NH4+=(CH2)6N4H+ +6H2O+3H+，继续用NaOH滴定，发生反应：(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O；H++OH-=H2O。滴定至终点，记录消耗NaOH的体积V2mL，水样中残留NH4+浓度为__mol/L。
