Question

下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量(kJ)	243	193	151	432	366	298	436

根据表中的数据回答下列问题：

(1)下列物质本身具有的能量最低的是________。

A．H₂　　    B．Cl₂　　C．Br₂　　    D．I₂

(2)下列氢化物中最稳定的是________。

A．HCl　　　    B．HBr　　　C．HI

(3)X₂＋H₂=2HX(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。

(4)若无表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗__________(能或不能)？你的依据是_________？

Answer

A A Cl2 能 元素的非金属性越强，则生成的氢化物越稳定，越易反应，放出的能量越多。

【解析】

破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，本身所具有的能量越低。

(1)物质的能量越低，破坏物质化学键所需要的能量越高，所以物质所含能量排行为H2＜Cl2＜Br2＜I2，能量最低的是氢气。答案选A。

(2)同（1）中分析可知，氢化物自身所含能量排行为HCl＜HBr＜HI，氯化氢能量最低，结构最稳定。答案选A。

(3)以氯元素为例计算，断开1 mol Cl—Cl键和H—H键需吸收能量：243 kJ＋436 kJ＝679 kJ，而形成2 mol HCl放出的能量为2×432 kJ＝864 kJ，所以在Cl2＋H2=2HCl反应中放出864 kJ－679 kJ＝185 kJ的能量，同理可计算在Br2＋H2=2HBr，I2＋H2=2HI反应中分别放出103 kJ、9 kJ的热量，所以Cl2与H2反应时，放出的热量最多。

(4)Cl2、Br2、I2属于同主族元素的单质，氢化物稳定性与非金属性有关。非金属性：Cl＞Br＞I，所以稳定性：HI＜HBr＜HCl，故Cl2反应时放出热量最多。