Question

T℃时，在2 L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列叙述正确的是

A.2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L·min)

B.在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动

C.在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大

D.在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L

Answer

D

【解析】

A.2 min内A的化学反应速率为v(A)=(0.5mol-0.3mol)÷2L÷2min=0.05mol/(L·min)，A错误；

B.由于该反应是可逆反应，根据反应中物质的量变化关系，可知该反应的方程式是A+3B2C, 该反应的正反应是气体体积减小的反应，在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正、逆反应速率都增大，且平衡向气体体积减小的正反应方向移动，B错误；

C.据图可知T1>T2，升高温度，B的含量增大，说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动，所以A的转化率降低，C错误；

D.该反应的方程式是：A+3B2C，物质反应时的物质的量浓度关系是：c(A):c(B):c(C)=1:3:2，所以在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L，D正确。

答案选D。