下列叙述中，错误的是（ ）
A.离子化合物中可能存在共价键
B.原子晶体中一定存在共价键
C.分子晶体中一定存在共价键
D.含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体
T℃时，在2 L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列叙述正确的是
A.2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L·min)
B.在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动
C.在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大
D.在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L
25℃时，在100g质量分数为10%的X溶液中加入5gX（无水盐）后，恰好达到饱和，则25℃时X的溶解度为（ ）
A.10.0g B.15.0g C.16.7g D.18.8g
燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是( )
A.a极是负极，该电极上发生氧化反应
B.总反应方程式为2H2＋O2═2H2O
C.b极反应是O2＋4OH－－4e－═2H2O
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
常温下，一定体积
的二元弱酸
溶液与一定体积
的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判断正确的是
A.溶液中
B.溶液中 
C.溶液中 
D.溶液中 
设NA为阿德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A.2L1mol/LNH4Cl溶液含NH4+和Cl-均为2NA
B.在常温常压下，22g二氧化碳含有共有电子对总数为2NA
C.0.1molOH-的质子数与0.1molH2O的电子数均为NA
D.在标准状况下，11.2L辛烷中的碳原子数为4NA
