氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3+ N2+ 3 C
2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 ( )
A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.氮化铝晶体属于分子晶体
下列离子反应方程式书写正确的是 （ ）
A.在Ba(OH)2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH－+2H++SO
=BaSO4↓+2H2O
B.向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.标准状况下，将112mLCl2缓慢通入10mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体
+CO2+H2O
+HCO
下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是
A.氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡
C.氯化铝、氨水 D.溴化亚铁、氯水
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
如图所示是“足球稀”分子中含有12个五边形，20个六边形，30个双键。
(1)平均每个五边形所含碳原子为______个，平均每个六边形所含的碳原子为_________个。
(2)“足球烯”分子的分子式为___________。
(3)“足球烯”分子含有的化学键单键数为___________。
(4)若某“足球烯”分子含12个正五边，25个正六边形，则其分子式为_________。
X、Y、Z三种常见的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层，试回答：
(1)X、Y、Z的单质的晶体分别属于_______晶体，________晶体，_____晶体
(2)Z2Y2的电子式为___________，Z2Y2溶于水的化学方程式为__________。
(3)XY3在标准状态下是针状晶体，它属于___________晶体，XY3的水溶液与Z2Y2反应可生成一种具有漂白性的氧化剂H2Y2，其化学方程式为_______。
