Question

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是  （    ）

A.上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体一定使湿润的淀粉KI试纸最终仍呈白色

D.实验②证明Fe^2＋既有氧化性又有还原性

Answer

A

【解析】

①向KMnO4晶体中滴加盐酸，产生黄绿色的气体，气体为氯气，可知Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；

②向FeCl2溶液中通入少量的实验①产生的气体，溶液变黄色，可知Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，可知Fe3+与KI反应生成I2，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答。

A．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2，故A正确；

B．上述实验中均含元素的化合价变化，则发生的反应都是氧化还原反应，有三个氧化还原反应，故B错误；

C．实验①生成的气体为氯气，氧化性Cl2＞I2，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C错误；

D．实验②中Fe元素的化合价升高，只可以证明Fe2+有还原性，故D错误；

故选：A。