今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题
（1）镁晶体堆积方式为___堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填写下表
第一电离能 | 电负性 | 晶格能 | 沸点 |
Mg___Al | O___S | MgO___MgS | H2O___H2S |
（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为___。
①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金刚石、⑦Na2CO3、⑧钠。以上物质中属于离子晶体的是____________；属于分子晶体的是____________（填序号）。氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点1 560 ℃。它可能属于____________晶体。
下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A.N2 B.NaOH C.HCl D.NaCl
在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是( )
A.Mg＞Al＞Ca B.Al＞Na＞Li
C.Al＞Mg＞Ca D.Mg＞Ba＞Al
下列物质中，含离子键和非极性共价键的是（ ）
A.H2O2
B.Na2O2
C.H2S
D.Mg(NO3)2
下列有关物质的结构和性质的叙述错误的是( )
A.水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键
B.由极性键形成的分子可能是非极性分子
C.水和冰中都含有氢键
D.分子晶体中一定存在范德华力，可能有共价键
