Question

燃料电池是利用燃料(如H₂、CO、CH₄等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是

A.负极反应为O₂+ 2H₂O + 4e^‑= 4OH^-

B.正极反应为CH₄+ 10OH^--8e^‑= CO₃^2-+ 7H₂O

C.放电时溶液中的阴离子向负极移动

D.随放电的进行，溶液的pH值不变

Answer

C

【解析】

A.燃料在负极上失电子发生氧化反应，甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，所以电极反应式为：CH4+ 10OH--8e‑= CO32-+ 7H2O，选项A错误；

B.氧气在正极上得电子，因为电解质溶液是氢氧化钾溶液，所以氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为：O2+ 2H2O + 4e‑= 4OH-，选项B错误；

C. 原电池放电时溶液中的阴离子向负极移动，选项C正确；

D. 随着不断放电，原电池反应中反应生成水，氢氧根离子浓度减小，电解质溶液的pH减小，选项D错误；

答案选C。