Question

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。

（1）该反应中的还原剂是____________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是____________→____________。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目____________。

（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______。

Answer

H2O2 H2CrO4 Cr(OH)3 =2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O 3.36L

【解析】

由H2O2→O2可知，反应中O元素的化合价升高被氧化，Cr元素的化合价降低被还原，反应中H2O2是还原剂，H2CrO4为氧化剂。

（1）由H2O2→O2可知，反应中O元素的化合价升高被氧化，反应中H2O2是还原剂，故答案为：H2O2；

（2）由H2O2→O2可知，反应中O元素的化合价升高，则Cr元素的化合价降低被还原， H2CrO4为氧化剂，Cr（OH）3为还原产物，还原反应的过程为H2CrO4→Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；

（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O，故答案为：=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；

（4）由反应2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为0.3mol÷6×3=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L。