Question

有一包白色固体粉末，可能含有Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；

②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。

根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有________________物质，一定没有________物质，可能有的物质是________。写出上述所发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________

Answer

Na2SO4、CaCO3、BaCl2 CuSO4 KCl Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

【解析】

①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，溶液为无色，说明一定不存在蓝色的CuSO4；有白色沉淀，可能含有碳酸钙或硫酸钠、氯化钡；②加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，沉淀只有部分溶解，说明沉淀为碳酸钙和硫酸钡，原白色固体粉末中一定存在Na2SO4、CaCO3、BaCl2；根据以上分析判断未知物的组成，然后写出反应的离子方程式。

根据①可知，一定不存在使溶液呈现蓝色的CuSO4；根据②沉淀部分溶解且有气泡产生可知，气体为二氧化碳，沉淀为碳酸钙和硫酸钡，则白色固体粉末中一定存在CaCO3、Na2SO4、BaCl2，无法确定是否含有KCl；

根据以上分析可知，原白色固体粉末中一定含有：CaCO3、Na2SO4、BaCl2；一定不含CuSO4；可能含有KCl；发生反应的离子方程式有：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓、CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；

故答案为Na2SO4、CaCO3、BaCl2；CuSO4；KCl；Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓、CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。