如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、Fe...

如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：

（__________）两种物质都不是电解质

（__________）两种物质都是钠的化合物

（__________）两种物质都是氧化物

（__________）两种物质都是盐

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为______________。

②证明有红褐色胶体生成的实验原理是_____________。

A C B D FeCl3 用一束光照射烧杯中的液体，若能产生一条光亮的通路，证明生成了Fe(OH)3胶体【解析】 (1)根据电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；钠的化合物是含有钠元素的化合物；氧化物是由氧和另外一种元素组成的化合物；盐是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物分析； (2)根据氢氧化铁胶体制备方法和胶体的性质分析判断。 (1)电解质是在水溶液中或熔融状态下导电的化合物。Na2O是离子化合物，在熔融状态会电离产生Na+、O2-，属于电解质；NaCl、FeCl3都是盐，在水溶液或熔融状态下会电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质；H2是单质不属于电解质，二氧化碳是由CO2分子构成，在水中与水反应产生H2CO3，H2CO3电离产生自由移动的离子而导电，在熔融状态下仍然以CO2分子存在，不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，则A为H2和CO2可以化为一类的依据是不是电解质； Na2O、NaCl中都含有Na元素，都是含有钠元素的化合物，所以C归为一类的依据是钠的化合物； CO2、Na2O都含有两种元素，其中一种元素是氧，是由氧和另外一种元素组成的化合物，为氧化物，B归为一类的依据是都是氧化物； NaCl电离产生Na+、Cl-；FeCl3电离产生Fe3+和Cl-，两种物质都是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐；所以D归为一类的依据是二者都是盐； (2)氢氧化铁胶体制备是利用向饱和沸水中加入饱和氯化铁溶液加热至呈红褐色得到氢氧化铁胶体为红褐色，可判断M为FeCl3，胶体具有丁达尔效应，操作为：用一束光照射烧杯中的液体，若能产生一条光亮的通路，证明生成了Fe(OH)3胶体，即发生了丁达尔效应。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；

②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。

根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有________________物质，一定没有________物质，可能有的物质是________。写出上述所发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________

查看答案

离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：

（1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图，下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________。

（2）将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀．从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________。

（3）离子方程式是重要的化学用语，下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑)。

	错误观点	离子方程式
①	所有的离子方程式均可以表示一类反应	_____
②	所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－=H2O	_____