Question

某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题。

(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式___________。

(2) B中最适宜的试剂是___________。

(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：_________。

(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为________________。

(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_______________________。

(6)根据实验中的_________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是________。

(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置___与_____之间连接下图中的________装置(填序号)。

Answer

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 饱和碳酸氢钠溶液 没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO 碳 C+CO22CO 检验装置的气密性 E装置中黑色CuO变成红色 CuO+COCu+CO2 D E ②

【解析】

（1）根据A中的试剂可知，A是制取CO2的，所以方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

（2）由于盐酸易挥发，所以生成的CO2中含有氯化氢以及水蒸气，所以B中应该盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，用来除去氯化氢；

（3）由于高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO，如果没有干燥CO2，则无法验证与氧化铜反应的氢气还是CO；

（4）高温下，碳能和CO2反应生成CO，所以方程式为C+CO22CO；

（5）装置图连接好以后，首先要检验装置的气密性；

（6）CO还原氧化铜生成单质铜，所以如果E装置中黑色CuO变成红色，即能证明CO具有还原性，反应的方程式为CuO+COCu+CO2；

（7）由于碳和CO2反应时CO2是过量的，所以应该再D和E之间连接一个除去CO2、且不能引入其它杂质的装置，所以选择碱石灰，即答案选②。

（1）由实验装置图可知，A中用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，盐酸和石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

（2）盐酸和石灰石反应放出的热量导致盐酸挥发，制取的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气，应选用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；

（3）浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳；若实验中没有装置C，从B装置出来的气体中含有水蒸气，碳和水蒸气反应生成的氢气也能还原氧化铜，干扰一氧化碳具有还原性的验证，故答案为：没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO；

（4）高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，则D装置中的黑色固体是碳，反应的化学方程式为C+CO22CO，故答案为：碳；C+CO22CO；

（5）在做与气体有关的实验操作时，连接完仪器以后，加药品前，首先要检验装置的气密性，以免装置气密性不好，影响实验进行，故答案为：检查装置的气密性；

（6）一氧化碳具有还原性，高温下能还原黑色的氧化铜，使其变为红色的铜单质，则E中的实验现象为黑色固体变为红色，反应方程式为CuO+COCu+CO2，故答案为：E装置中黑色CuO变成红色；CuO+COCu+CO2；

（7）由于碳和二氧化碳的反应中，二氧化碳不可能完全转化为一氧化碳，所以从D装置出来的气体中含有二氧化碳，为防止原来二氧化碳的干扰，应先把D出来的二氧化碳除去，再将一氧化碳气体通过E装置，二氧化碳是酸性氧化物，所以用碱性物质除去，所以选②，故答案为：D；E；②。