Question

利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______（填化学式）。

(2)将与混合，可生成黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是______（填序号）。

a.            b.

c.        d.

(4)已知能被氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，元素在还原产物中的化合价为______。

Answer

、、 b

【解析】

(1)根据氧化还原反应中的价态规律，处于中间价态的既具有氧化性又具有还原性；

(2)X为氢化物，且S显－2价，即X为H2S，表现还原性，Y为氧化物，且S显＋4价，即Y为SO2，与H2S反应生成S单质；

(3)Na2S2O3中S的价态为＋2价，根据氧化还原反应的规律进行分析；

(4)利用得失电子数目守恒进行分析计算；

(1)含有中间价态元素的物质既有还原性又有氧化性，元素常有价、0价、价、价，0价的硫单质和价的化合物既有还原性又有氧化性，由题图知为，为；

(2) X为氢化物，且S显－2价，即X为H2S，表现还原性，Y为氧化物，且S显＋4价，即Y为SO2，将与混合，可生成黄色固体，反应的化学方程式为，反应中作还原剂，作氧化剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；

(3)中元素的化合价为，从氧化还原的角度分析，反应物中元素的化合价必有一种大于，另一种小于，

a. 元素的化合价都小于，故ａ不符合；

b. Na2SO3中S显＋4价，S单质为0价，符合上述分析，故b符合；

c. SO2中S的化合价为＋4，Na2SO4中S的价态为＋6价，故c不符合；

d. Na2SO3中S价态为＋4价，Na2SO4中S的价态为＋6价，故d不符合；

(4)假设元素在生成物中的化合价为+a，根据得失电子守恒，得，解得a=3。