下列叙述中通常不能作为判断两元素非金属性强弱的依据是（ ）
A.气态氢化物稳定性强弱 B.元素氧化性强弱
C.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 D.单质熔点高低
元素性质呈周期性变化的原因是（ ）
A.原子量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大
C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素化合价呈周期性变化
已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：A＞B＞D＞C B. 原子序数：d＞c＞b＞a
C. 离子半径：C＞D＞B＞A D. 单质的还原性：A＞B＞D＞C
若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A.1 B.3 C.5 D.6
下列排列顺序中错误的是
A.原子半径：O＜S＜Na B.稳定性：pH3＞H2S＞NH3
C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D.碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH
A.B.C.D.E是同一周期的五种元素（主族），A.B最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且强度B＞A。C和D的气态氢化物的水溶液均呈酸性，且强度C＞D。E是五各元素中半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A.A＜B＜C＜D＜E B.C＜D＜A＜B＜E
C.B＜A＜D＜C＜E D.E＜C＜D＜B＜A
