关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是
A.质量为44g B.有4mol原子
C.分子数为6.02×1023 D.摩尔质量为44g·mol-1
已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下图所示的转化关系：
(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：
A的结构式_____________；D的电子式____________；
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式：____________________________________
②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________＞________。
设X、Y、Z代表3种短周期元素，已知：
①Ym-和Zn-两种离子是有相同的电子层结构
②X与Y可以形成原子个数比为1：1的化合物甲和2：1的化合物乙，甲、乙都是共价化合物
③X与Z形成原子个数比为1：1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。据此，填写下面空白：
（1）Ym-的离子结构示意图为_________，Z元素是___________
（2）化合物甲的电子式是____________
（3）Z单质与化合物乙反应的化学方程式是________________
（4）化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______________
有A.B.C.D四种元素，A的最高正价与其负价的绝对值之差为6，A.D次外层都是8个电子，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子。B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号：
A___________B__________C__________D__________
在原子序数1—18的元素中选取合适的元素用化学式填写下列空白：
（1）单质为气态，具有强氧化性，其氢化物的水溶液为强酸的元素是_________
（2）原子最易失去电子，单质与水剧烈反应，生成强碱性溶液的元素是_________
（3）某元素的气态氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应物成盐。该元素是___________，上述反应在溶液中发生时，离子方程式为__________
已知①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S比HCl易被氧化④HCl比H2S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比H2S酸性强。上述事实能够说明硫酸的非金属性比氯弱的是（ ）
A.①②③ B.③④⑤ C.②③④ D.①③⑤
