Question

填表：

实验操作	实验现象	离子反应方程式
一小块钠投入滴有酚酞的水中	__________	__________
碳酸钠与醋酸溶液混合	__________	__________
盐酸加入KHCO3溶液中	__________	__________
澄清石灰水加入NaHCO3溶液中	__________	__________

Answer

金属钠“浮”于水面，四处“游”动、“熔”化成小球，发出嘶嘶“响”的声音，溶液变成红色 2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑ 有气泡冒出 CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O 有气泡冒出 HCO3－+H+=CO2↑+H2O 白色沉淀 HCO3－+OH－=CO32－+H2O；Ca2++CO32-=CaCO3↓或Ca2++HCO3－+OH－= CaCO3↓+H2O

【解析】

（1）金属钠密度小，会漂浮在水面，与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，所以四处游动，并发出响声，该反应放热反应，产生的热量将金属钠熔化，氢氧化钠溶液显碱性所以溶液会变成红色，离子方程式为：2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑；

（2）醋酸能够在水溶液中电离出氢离子与碳酸钠溶液中的碳酸根反应生成二氧化碳，所以现象为有气泡冒出，离子方程式为：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O；

（3）盐酸中的氢离子会与碳酸氢钾溶液中的碳酸氢根反应生成二氧化碳，所以有气泡冒出，离子方程式为：HCO3－+H+=CO2↑+H2O；

（4）碳酸氢钠中的碳酸氢根会与氢氧根反应生成碳酸根和水，生成的碳酸根与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，所以现象为产生白色沉淀，离子方程式为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O；Ca2++CO32-=CaCO3↓或Ca2++HCO3－+OH－= CaCO3↓+H2O；