Question

1L0.1mol·L^-1AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发) ( )

A.溶液的浓度变为0.08mol·L^-1 B.阳极上产生112mLO₂(标准状况)

C.转移的电子数是l.204×10²²个 D.反应中有0.01mol的Ag被氧化

Answer

C

【解析】

以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，阳极电极反应为：Ag-e-=Ag+；阴极电极反应为：Ag+-e-=Ag；阴极析出银物质的量为：0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，溶液中银离子物质的量为0.1mol。

A.电解过程中是电镀的电解应用，溶液浓度基本不变，溶液浓度为0.1mol/L，故A错误；

B.阴极析出银物质的量为0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，溶液中银离子物质的量为0.1mol，所以阳极不能生成氧气，故B错误；

C.转移的电子数是0.02mol，电子数=0.02mol×6.02×1023=1.204×1022个，故C正确；

D.由电极反应可知，反应中有0.02mol的Ag被氧化，故D错误；

故选C。

【点晴】

本题考查了电解原理的应用，主要是电极反应电极产物判断，电子守恒的计算应用。关键是阳极是活性电极银，失电子发生氧化反应。AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，阳极电极反应为Ag-e-=Ag+；阴极电极反应为Ag+-e-=Ag。