Question

描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。

(1)向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，现象__________，离子方程式为________________。

(2)向NaHCO₃溶液中滴加稀H₂SO₄，现象________，离子方程式为_________________。

(3)向稀硝酸溶液中滴加NaOH溶液，现象__________，离子方程式为_______________。

(4)上述三个反应均属于__________(填反应类型)，三个离子反应发生的条件的不同点是______________；相同点是__________________________。

Answer

生成红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ 生成无色无味气体 HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O 观察不到明显现象 H＋＋OH－= H2O 复分解反应 (1)中生成沉淀，(2)中生成气体和H2O，(3)中生成难电离物质H2O 都使溶液中的某种离子浓度减小

【解析】

(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀；

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，生成硫酸钠、二氧化碳气体和水；

(3)稀HNO3和NaOH溶液混合生成硝酸钠和水，没有明显现象。

(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

(3)稀HNO3和NaOH溶液混合生成硝酸钠和水，没有明显现象，反应的离子方程式为H++OH-=H2O；

上述三个反应均为复分解反应，三个离子反应发生的条件的不同点是(1)中生成沉淀，(2)中生成气体和水，(3)生成难电离物质水，相同点是都使溶液中的某种离子浓度减小。