离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是（ ）
A.盐酸和氢氧化钡的反应 B.硝酸和氢氧化镁的反应
C.硫酸和氢氧化钡的反应 D.盐酸和氢氧化铜反应
胶体区别于其他分散系的本质特征是
A. 胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B. 分散质粒子直径在1nm–100nm之间
C. 产生丁达尔效应
D. 胶体在一定条件下能稳定存在
有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________。(写化学式)
(2)过滤时需要用的玻璃仪器有________、________、________。
(3)写出对应各步反应的离子方程式：
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO32－、NO3－。现进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有______________，肯定没有______________，不能肯定存在__________。
用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均足量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。
(1)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂为________，离子方程式为________________________。
(2)Cu (Mg)：试剂为________，离子方程式为________________________。
(3)CO (CO2)：试剂为________，离子方程式为________________________。
描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象__________，离子方程式为________________。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象________，离子方程式为_________________。
(3)向稀硝酸溶液中滴加NaOH溶液，现象__________，离子方程式为_______________。
(4)上述三个反应均属于__________(填反应类型)，三个离子反应发生的条件的不同点是______________；相同点是__________________________。
