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氧化还原反应的实质是( ) A.氧元素的得与失 B.化合价的升降 C.电子的转移...

氧化还原反应的实质是(   

A.氧元素的得与失 B.化合价的升降

C.电子的转移 D.分子中原子重新组合

 

C 【解析】 氧化还原反应是有化合价升降的反应,它的本质是有电子的转移; 答案选C。  
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考点分析:
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离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是(    

A.盐酸和氢氧化钡的反应 B.硝酸和氢氧化镁的反应

C.硫酸和氢氧化钡的反应 D.盐酸和氢氧化铜反应

 

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胶体区别于其他分散系的本质特征是

A. 胶体的分散系能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能

B. 分散质粒子直径在1nm–100nm之间

C. 产生丁达尔效应

D. 胶体在一定条件下能稳定存在

 

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有一包白色固体粉末,其中可能含有NaClBa(NO3)2CuSO4Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:

①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色;

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;

③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;

④另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀。

根据上述实验事实,回答下列问题:

(1)原白色粉末中一定含有的物质是________,一定不含有的物质是________,可能含有的物质是________(写化学式)

(2)过滤时需要用的玻璃仪器有________________________

(3)写出对应各步反应的离子方程式:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

 

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某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种:NaMg2Cu2OHClCO32NO3。现进行如下实验:

①用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝色。

②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量,无气体放出,再加入BaCl2溶液后,没有沉淀生成。

③另取少量溶液用硝酸酸化后,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。

根据上述实验推断:原溶液中肯定有______________,肯定没有______________,不能肯定存在__________

 

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用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质,所用试剂均足量),写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。

(1)FeSO4溶液(CuSO4):试剂为________,离子方程式为________________________

(2)Cu (Mg):试剂为________,离子方程式为________________________

(3)CO (CO2):试剂为________,离子方程式为________________________

 

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