实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？_______________(列式计算)
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？______________(列式计算)
（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：______。
①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol·L－1的盐酸溶液。
（1）在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是________（填序号）；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。
（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是________；
A.10mL B.100mL C.250mL D.500mL
（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）________。
①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是________。
A.使用容量瓶前不用检查它是否漏水
B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线处，1～2cm用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（5）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该________。
A.直接转移到细口试剂瓶中
B.再用胶头滴管加水，重新定容
C.将此溶液倒掉，重新配制
D.直接贮存于容量瓶中
用于分离或提纯物质的方法有：
A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒________。
（2）分离四氯化碳与水的混合物_______。
（3）分离汽油和煤油________。
（4）分离碘水中的碘单质_________。
（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾________。
鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的 Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被 (填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有： （选择填空）。
A．氧化性 | B．还原性 | C．酸性 | D．碱性 |
按要求写出方程式。
(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）______________________。
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）______________________。
(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）______________________。
(4)H+ + OH— = H2O（写出对应的化学方程式）______________________。
(5)CO32—＋ 2H+ = CO2↑+ H2O（写出对应的化学方程式）______________________。
在Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2的中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化。
