Question

现有七种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素的第一至第四电离能如下： I1=738kJ·mol^-1    I2=1451kJ·mol^-1    I3=7733kJ·mol^-1    I4=10540kJ·mol^-1

D是前四周期中电负性最小的元素

E在周期表的第七列

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式：___。

（2）B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有___个伸展方向，原子轨道呈___形。

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了___。

（4）E位于第__族、__区，该元素原子的核外电子排布式为___。

（5）检验D元素的方法是___，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：__。

Answer

3 哑铃 泡利原理 ⅦB d 1s22s22p63s23p63d54s2 焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量

【解析】

A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，核外电子排布式为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D是前四周期中电负性最小的元素，D为第四周期元素，故D为K元素；E在第四周期周期表的第7列，E为Mn元素。

(1) NH5为离子化合物,是由NH4+与H−两种粒构成，电子式为，故答案为：；

(2) B为N元素，核外电子排布式为1s22s22p3，基态原子中能量最高的电子处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形，故答案为：3，哑铃；

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图中3s能级中2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理，故答案为：泡利原理；

(4) G为Mn元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，位于第四周期第ⅦB族，最后填充的为d电子，为d区元素，故答案为：ⅦB；d； 1s22s22p63s23p63d54s2；

(5) 检验K元素的实验方法是：焰色反应；产生焰色反应的原因是：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量；故答案为：焰色反应；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量。