基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__形。
现有七种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C元素的第一至第四电离能如下： I1=738kJ·mol-1 I2=1451kJ·mol-1 I3=7733kJ·mol-1 I4=10540kJ·mol-1 |
D是前四周期中电负性最小的元素 |
E在周期表的第七列 |
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：___。
（2）B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有___个伸展方向，原子轨道呈___形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的电子排布图为
，该同学所画的电子排布图违背了___。
（4）E位于第__族、__区，该元素原子的核外电子排布式为___。
（5）检验D元素的方法是___，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：__。
短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，且无空轨道，C单质可与热水反应但很难与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数为9，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。
（1）上述六种元素中，第一电离能最大的是__（填元素符号），理由是__。
（2）比较C、D元素的第一电离能：__＞__（填元素符号），理由是__。
（3）题述六种元素的电负性由小到大的顺序为__。
（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的有__（填化学式，下同），是共价化合物的有__。
W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，f是由W、Z、R元素形成的化合物。m为元素Z形成的单质，W与X能形成化合物XW4。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径： R＞Z
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
C.
为离子化合物，含有离子键和共价键
D.符合通式XnWn的化合物均能使溴的CCl4溶液因发生反应而褪色
已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能级处于半充满状态；Y元素原子最外电子层（L电子层）上s电子数和p电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是（ ）
A.含有X元素的化合物一定是共价化合物
B.Y元素的电负性大于X元素的电负性
C.X元素的单质与Z元素的单质在一定条件下能发生化合反应
D.W元素的单质能与NaOH溶液反应放出氢气
某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )
A.X元素可能为＋4价 B.X可能为非金属
C.X为第五周期元素 D.X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋
