Question

现有常温下pH均等于5的HCl溶液和NH₄Cl溶液，下列说法正确的是

A.两溶液中n(H⁺)相等 B.两溶液中c(Cl^-)相等

C.两溶液中c(OH^-)相等 D.两溶液中水的电离程度相等

Answer

C

【解析】

常温下pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液，盐酸对水的电离起到抑制作用，NH4Cl溶液对水的电离起到促进作用，一定温度下溶液中离子积常数不变。

A. pH均等于5，溶液中氢离子浓度相同，但溶液体积未知，不能确定两溶液中H+的物质的量，A错误；

B. pH均等于5的HCl溶液中c(Cl-)=c(H+)=10-5 mol/L，NH4Cl溶液NH4+发生水解反应产生H+，铵根离子水解程度是微弱的，水解的c(NH4+)=c(H+)，溶液中氯离子浓度大于10-5 mol/L，B错误；

C. 溶液中c(H+)相同，一定温度下溶液中离子积常数不变，则两溶液中c(OH-)相等，C正确；

D. 常温下pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液，盐酸电离产生的H+对水的电离起到抑制作用，NH4Cl溶液中铵根离子水解对水的电离起到促进作用，所以两溶液中水的电离程度不相等，D错误；

故合理选项是C。