Question

下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是______________ （填序号）

A．配制100 mL1.00 mol·L^-1的NaCl溶液，可用托盘天平准确称取5.85克NaCl固体

B．某无色溶液中加入盐酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有大量CO₃^2-

C．制备Fe(OH)₃胶体时，应往沸水中加饱和FeCl₃溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止

D．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

E．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

F. 容量瓶水洗后未干燥就配制溶液

G. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

H. 量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中

Answer

C F G

【解析】

A. 根据天平精确度分析；

B. 能够与盐酸反应产生CO2气体的有CO32-、HCO3-离子；

C. 根据Fe(OH)3胶体制备方法判断；

D. 浓硫酸的稀释原则是注酸入水；

E. 根据配制溶液的要求分析；

F. 根据容量瓶的作用分析判断；

G. 根据胶体和溶液分散质微粒直径大小分析；

H. 根据量筒量取物质时的作用分析。

A. 制100 mL1.00 mol·L-1的NaCl溶液，需溶质的物质的量为n(NaCl)=c·V=1.0 mol/L×0.1 L=0.1 mol，则需NaCl的质量为：m(NaCl)=n·M=0.1 mol×58.5 g/mol=5.85 g，但托盘天平精确度为0.1 g，因此可用托盘天平准确称取5.9克NaCl固体，A错误；

B. 某无色溶液中加入盐酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2，能够与盐酸反应产生CO2气体的离子可能是CO32-，也可能是HCO3-离子，所以该溶液中不一定含有大量CO32-，B错误；

C. 在实验室中制备Fe(OH)3胶体时，是向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，并继续加热到溶液呈红褐色，得到的液体物质就是Fe(OH)3胶体，C正确；

D. 由于浓硫酸的密度比水大，溶于水会放出大量的热，所以浓硫酸稀释时是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，D错误；

E. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，溶液的体积偏大，而溶质的物质的量不变，会导致配制溶液的浓度偏低，应倒掉重新配制，E错误；

F. 由于容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的仪器，所以容量瓶水洗后无需干燥就可配制溶液，只要最后加水定容时，凹液面最低处与刻度线相切，就不会对溶液的浓度产生任何影响，F正确；

G. 鸡蛋壳膜属于半透膜，淀粉胶体微粒直径大于1 nm，不能透过半透膜；NaCl电离产生的离子直径小于1 nm，能够透过半透膜，所以用鸡蛋壳膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐，G正确；

H. 用量筒量取液体溶质时，已经排除了残留在量筒内壁的部分，所以若再用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中，就会使配制溶液中的溶质偏多，导致配制溶液浓度偏高，H错误；

综上所述可知，说法正确的为CFG。