Question

已知某白色粉末只有K₂SO₄、NH₄HCO₃、KCl、NH₄Cl、CuSO₄五种物质中的两种，为检验该白色粉末的成分，请完成下列实验：

实验一：取适量该白色粉末于烧杯中，加蒸馏水溶解，得到无色透明溶液A。将溶液A分成两份，分别装于两支试管中，向其中一支试管里滴加稀硝酸，有无色气泡产生。

由此判断，该白色粉末中肯定含有__________，肯定不含有__________。

实验二：

待检验物质	实验操作	预期现象和结论
K2SO4	向盛有溶液A的另一支试管中滴加__________溶液	_________

实验三：

实验前提	实验操作	预期现象和结论
若白色 粉末中不 含K2SO4	取少量原固体混合物于试管中，用酒精灯充分加热	如果试管底部有固体残留，则混合物中含有________；如果试管底部无固体残留，则混合物中含有__________

Answer

NH4HCO3 CuSO4 BaCl2 若出现白色沉淀，证明含有K2SO4 NH4HCO3和KCl NH4HCO3和NH4Cl

【解析】

实验一：无色溶液中，有色离子Cu2+不能大量存在；能和硝酸反应并放出气体，说明含有HCO3-；

实验二：根据BaSO4不溶于水检验SO42-；

实验三：若白色粉末中不含K2SO4，利用NH4HCO3、NH4Cl的不稳定性及KCl加热不分解分析解答。

实验一：由于CuSO4溶于水电离产生Cu2+使溶液显蓝色，取适量该白色粉末于烧杯中，加蒸馏水溶解，得到无色透明溶液A，说明该白色固体中不含有CuSO4；将溶液A分成两份，向其中一支试管里滴加稀硝酸，有无色气泡产生，则反应产生了CO2气体，说明该固体中含有NH4HCO3；综上所述可知：该白色粉末中肯定含有NH4HCO3，肯定不含有CuSO4；

实验二：要检验该白色固体中含有K2SO4，根据题干提供的物质可知不含有CO32-、Ag+，所以可向该溶液中加入BaCl2溶液，根据Ba2++SO42-=BaSO4↓，利用BaSO4是白色不溶于水的物质检验K2SO4的存在，若产生白色沉淀，就证明含有K2SO4，否则不含K2SO4；

实验三：若白色粉末中不含K2SO4，由于固体中含有两种物质，已经确定含有NH4HCO3，该物质受热分解产生NH3、H2O、CO2，最后无固体物质剩余；NH4Cl不稳定，受热分解产生NH3、HCl两种气体，也没有固体剩余，而KCl加热不分解，仍然以固体形式存在，所以可以取少量原固体混合物于试管中，用酒精灯充分加热，如果试管底部有固体残留，则混合物中含有KCl和NH4HCO3；如果试管底部无固体残留，则混合物中含有NH4HCO3和NH4Cl。