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某温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H+)分别是1.0×l0－...

某温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H+)分别是1.0×l0－10 mol•L－1和1.0×10－3 mol•L－1，则此温度下水的离子积Kw为（ ）

A.1.0×l0－15 B.1.0×10－14 C.1.0×10－13 D.1.0×l0－7

 

C 【解析】 先由硫酸铝是强酸弱碱盐可知，铝离子能水解导致水的电离平衡右移，则由溶剂水电离出的c(H+) =该溶液中的c(H+)，由于两酸性溶液的pH相同，说明两溶液中c(H+)相同，即都等于1.0×10－3 mol•L－1，则该温度下硫酸溶液中溶质电离出c(H+) = 1.0×10－3 mol•L－1，溶质不能电离出OH－，OH－全部来自溶剂水的电离，由水电离出的c(H+) =由水电离出的c(OH－)，则该溶液中且c(H+)•c(OH－) = Kw，即 1.0×10－3 ×l.0×l0－10 = 1.0×l0－13= Kw；答案选C。  
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考点分析：
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下列关于有机物的说法正确的是

A.的同分异构体中，有醇、酚、酯类物质

B.1 mol最多能与4 mol NaOH反应

C.纯净物C4H8的核磁共振氢谱峰最多为4

D.化学式为C8H8的有机物，一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色

 

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某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO2(g)的平衡常数。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，

起始浓度

甲

乙

丙

c(H2)/molL-1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/molL-1

0.010

0.010

0.020

 

投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是（  ）

A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％

C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

 

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一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C.若增大压强，则物质Y的转化率减小

D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

 

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常温下，有关水溶液pH的下列说法中正确的是

A.在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1

B.将pH＝2和pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，溶液的pH＝7

C.若强酸、强碱中和后pH＝7，则中和之前pH酸＋pH碱＝14

D.含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH＞7

 

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25℃时浓度都是1 mol/L的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY。AX的溶液pH=7且溶液中c(X－)＝1mol/L，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是

A.电离平衡常数K（BOH）＜K（HY）

B.AY溶液的pH值小于BY的pH值

C.稀释相同倍数，溶液pH值变化BX小于BY

D.AY溶液的pH值小于7

 

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