Question

在一密闭容器中充入X和Y，在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（s），如图I是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系的示意图，下列说法中正确的是

A.由图I得K（200℃）＞K（400℃），但a+b与c+d的大小无法比较

B.若a=c，在保持Y浓度不变的前提下，使X和Z的浓度增大相同的倍数，平衡正向移动

C.若反应在恒容容器中进行，达平衡后再充入气体Z，由于压强增大，平衡正向移动

D.该反应在不同温度下（T₂＞T₁），Z的体积分数与时间的关系图象可用图Ⅱ表示

Answer

A

【解析】

根据图I，利用“定一议二”的方法：温度一定时，压强越大，Z的体积分数越大，说明增大压强，平衡正向移动，则a+b＞c，压强一定时，温度越高，Z的体积分数越小，说明升高温度，平衡逆向移动，则∆H＜0，然后根据平衡移动原理进行分析。

A．根据上述分析，反应aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（s）为气体物质的量减小的放热反应，温度越高，K越小，则K（200℃）＞K（400℃），由于W为固体，则a+b与c+d的大小无法比较，A正确；

B．若a=c，在保持Y浓度不变的前提下，使X和Z的浓度增大相同的倍数，根据，Qc仍然等于K,平衡不移动，B错误；

C．若反应在恒容容器中进行，达平衡后再充入气体Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动,C错误；

D．该反应在不同温度下（T2＞T1），温度越高，反应速率越快，越先达到平衡，在图象中斜率越大，不能用图Ⅱ表示Z的体积分数与时间的关系图象，D错误；

故答案为A。