下列是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：
（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式_____________________.
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯.Cl2通入C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(气)，试写出D装置中反应的化学方程式_______________.装置C的作用是________________.
（3）E处石蕊试液的现象是_____________，其原因是________________.
（4）若将E处溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象是___________.
A．有白色沉淀生成 B．无白色沉淀生成
C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.
以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ•mol-1。
①该反应在常温下____________自发进行（填“能”与“不能”）；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______________（填字母，下同）。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
c．c(CO)=c(H2) d．密闭容器的容积不再改变
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为________________ 。（取小数二位，下同）
②该反应为 _____（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=________。
③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是________________________（用含a、b的数学式表示）。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。
a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来
d．再充入1mol CO2和3mol H2
实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此试管中的现象是________________________，
据此现象鉴别出的一种物质是__________。
(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：
①A、C、D三种物质的化学式依次是________________。
②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为__________________。
③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是_____________________。
(3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为________，其溶液显酸性的原因是___________________。
六种短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。
(1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是：_______________。
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为_______，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：_______________。
(3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：__________________________________________________。
(4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式：_______________________________________________________。
(5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式：____________。
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：___________。
在一密闭容器中充入X和Y，在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g） 
cZ（g）+dW（s），如图I是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系的示意图，下列说法中正确的是
A.由图I得K（200℃）＞K（400℃），但a+b与c+d的大小无法比较
B.若a=c，在保持Y浓度不变的前提下，使X和Z的浓度增大相同的倍数，平衡正向移动
C.若反应在恒容容器中进行，达平衡后再充入气体Z，由于压强增大，平衡正向移动
D.该反应在不同温度下（T2＞T1），Z的体积分数与时间的关系图象可用图Ⅱ表示
某温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H+)分别是1.0×l0－10 mol•L－1和1.0×10－3 mol•L－1，则此温度下水的离子积Kw为（ ）
A.1.0×l0－15 B.1.0×10－14 C.1.0×10－13 D.1.0×l0－7
