Question

海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A.由反应①可知：相同温度下，NaHCO₃的溶解度大于Na₂CO₃

B.MgCl₂溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶可获得MgCl₂·6H₂O

C.反应②的离子方程式为：Br₂＋SO₂＋2H₂O＝SO₄^2—＋2Br^—＋4H⁺

D.粗盐中含有的Mg^2＋、SO₄^2—等杂质离子，可通过依次加入BaCl₂溶液、NaOH溶液、盐酸等试剂加以去除

Answer

BC

【解析】

A. 相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以反应①能够发生，故A错误；

B. 氯化镁溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥可以得到六水氯化镁晶体，故B正确；

C. 反应②为溴与二氧化硫水溶液发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝SO42—＋2Br—＋4H+，故C正确；

D.依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、盐酸等试剂无法除去溶液中过量的氯化钡，除去粗盐中含有的Mg2＋、SO42—等杂质离子应该依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、盐酸，故D错误；

故选BC。