Question

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.向Na₂SiO₃溶液中通入适量CO₂气体，出现白色沉淀，说明酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃

B.将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO₂

C.向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明HClO能氧化Fe^2＋

D.某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该盐是K₂CO₃

Answer

A

【解析】

A．Na2SiO3溶液中与适量的CO2反应生成硅酸白色沉淀，反应的化学方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，由强酸制弱酸的原理可知，H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，故A正确；

B. 能够使品红褪色的气体可能是氯气，也可能是二氧化硫，故B错误；

C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋而使溶液变成棕黄色，不是HClO氧化Fe2＋，故C错误；

D. KHCO3也可与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的二氧化碳气体，故D错误；

故选A。